QCM - L'oxydo-réduction 3

Questions

Q1 - L'équation de fonctionnement d'une pile à hydrogène est :

\( \frac{1}{2} \) O2(g) + H2(g) = H2O(liq.)
H2 = 2 H+ + 2 e-
2 H2O = O2(g) + 4 H+ + 4 e-

Q2 - Bilan de matière pour 1,0 mole d'électrons dans : H2 = 2 H+ + 2 e-

nH2=0,5 mol et nH+=0,5 mol
nH2=1,0 mol et nH+=2,0 mol
nH2=0,5 mol et nH+=1,0 mol

Q3 - Une pile à hydrogène consomme 2,0 mol de dihydrogène : O2(g) + 2 H2(g) = 2 H2O(liq.)

elle consomme 1,0 mol de dioxygène
elle produit 2 mol d'eau
elle consomme 2,0 mol de dioxygène

Q4 - Pour une quantité d'électricité échangée Q = 1,0 Ah, avec F = 96500 C.mol-1 :

ne-= 96500 mol
ne-= 1×10-5 mol
ne-= 37×10-3 mol

Q5 - Le bilan de matière d'une pile à combustible dépend :

uniquement de sa durée d'utilisation
de la tension qu'elle délivre
de l'énergie qu'elle a fournie